(10分) 反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。
分（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。
| A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 |
| B．该反应为吸热反应 |
| C．该反应为放热反应 |
| D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH |
（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。
（3）已知反应： N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1
2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2
N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c（HA）＜c（A－） B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）＝c（HA）+c（A－） D．2c（OH－）＝2c（H+）＋[c（HA）－c（A－）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能” 或“不能”） 大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是： 。
③ 已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh=
=2×10－4，当溶液中c（HCO3-）︰c（CO32-）=2︰1时，溶液的pH= 。
25℃时，如果取0．1 mol·L-1HA溶液与0．1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的 c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）－c （A-）＝ mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 （选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3 | B．NH4A | C．（NH4）2SO4 | D．NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
分常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示 ， ， 。
（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是 ，浓度为0.002 mol/L的粒子是 。
（3） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
原电池是化学对人类的一个重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是_____________，
②a和b用导线连接，Cu极为原电池____________极（填“正”或“负”），Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
③Zn片上发生的电极反应：________________，Cu片上发生的电极反应：________________。
（2）若a和b相连接，导线上转移0．2mol电子时，理论上Zn片质量减轻___________g。