(14分)请回答下列问题：
（1）下表列出了一些化学键的键能E：
| 化学键 |
H—H |
O===O |
O—H |
| E/kJ·mol－1 |
436 |
x |
463 |
反应H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则x＝__________。
（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
请写出充电时阴极的电极反应式：__________________
（3）反应m A＋n B
p C，在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________________方向移动。
③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为 _________ 反应（填“吸热”或“放热”）
（4）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。
①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）________________
②盐桥中的Cl－向________极移动（填“左”或“右”）。
为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________（填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______，其化学键类型为________；加热时生成______，其化学键类型为________，电子式为________。
已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝________，该物质主要成分的化学式为________。
（2）Z、W元素的名称为________、________。
（3）下列说法正确的是________。
| A．XY2和WZ2都为离子化合物 |
| B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 |
| C．H2Z比HY的稳定性强 |
| D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 |
（4）下列化学用语表达正确的是________。
（5）水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________________________________。
试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：
①NaCl溶于水时破坏___________________________________；
②HCl溶于水时破坏____________________________________；
③SO2溶于水时破坏____________________________________；
④酒精溶于水时破坏____________________________________；
⑤NaOH和HCl反应时形成_______和_______；
⑥反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是________，形成的是________；
⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；
⑧Na2O熔化时被破坏的是________。
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
（3）Na3N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：A__________，C________，D__________，E__________。
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：__________。
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式__________________，__________________，________________。