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题文

.化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管.b酒精灯.c集气瓶.d药匙.e胶头滴管.f量筒(10ml,50ml,100ml)等仪器,请为下列实验操作各选一种。(1)用于作热源的仪器是           (用序号填空)(2)取粉末状固体使用          (用序号填空)(3)吸取或滴加少量液体使用            (用序号填空)(4)可以在酒精灯上直接加热的玻璃仪器是          (用序号填空)(5)配制溶液过程中,需要量取45ml浓硫酸,选用,        的量筒。读数时,该同学俯视刻度线,量浓硫酸的体积            (填偏大,偏小或无影响)。

科目 化学   题型 填空题   难度 较易
知识点: 常用仪器的名称和选用
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某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的盘,称量其质量。然后 ____ (按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ______________________.
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况

①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为时,反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为 (写化学式)。

氢氧化钠和氢氧化钙是化学实验室中常用的试剂。
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液,这一现象又叫____________;它还能            ,这一变化的化学方程式可表示为           。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:SiO2 + 2NaOH ="=" X + H2O,试推断X的化学式为。
(3)生石灰的主要成分为(填化学式)。在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是(用化学方程式表示);其生成物可以改良硫酸型土壤,写出化学方程式_________________________________。

归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如右图所示,连线表示相互反应)。

(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中,溶液变色;
(2)图中A所代表的物质类别是;任举一例写出化学方程式_____________________________________
(3)酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3),写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是;
(4)为了验证性质⑤,有同学想到实验室制取二氧化碳的反应,写出化学方程式___________________________________________________
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是(填序号)。

A.两种金属的大小 B.盐酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度

向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是(填序号);
(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”);

(3)要使B烧杯中剩余的固体继续溶解,可采用的方法是;
(4)图二中A点的含义______________________________;
(5)t2℃时,将30g甲溶于50g水中,所得溶液的质量分数为____________;
(6)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:甲<乙
C.溶液质量:甲>乙 D.溶质质量分数:甲>乙

为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(l)写出沉淀A的化学
(2)加入CaC12溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是
(3)同学继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式:

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