锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法中错误的是
| A.电池工作时,锌失去电子 ,锌是负极 |
| B.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
| C.电池负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH—=Zn(OH)2 |
| D.电池工作时,电子由负极流向正极,溶液中OH—向正极移动,K+、H+向负极移动 |
对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH﹥0,下列图象中正确的是
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2
2NO +O2,可作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ;
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO;
③混合气体的颜色不再改变;
④混合气体的密度不再改变的状态;
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
| A.①②③④⑤ | B.②④⑤ | C.①③④ | D.①③⑤ |
将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L-1稀硫酸的烧杯中,2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变,则该反应的平均速率可表示为
| A.v(Fe)=0.5 mol·L-1·min-1 | B.v(H2SO4)=1 mol·L-1·min-1 |
| C.v(H2)=1 mol·L-1·min-1 | D.v(FeSO4)=0.5 mol·L-1·min-1 |
铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等,则此合金中铝的质量分数为
| A.22.2% | B.75.7% |
| C.30.0% | D.80.6% |
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
| A.6∶1 | B.3∶1 | C.2∶1 | D.1∶2 |