锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极 |
| B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
| C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH—=Zn(OH)2 |
| D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动 |
有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多，后又部分溶解，再无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是
| A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+ |
| B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+ |
| C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定没有MnO4- |
| D．肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3- |
下列有关说法中正确的是
| A．烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需垫上石棉网 |
| B．新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 |
| C．将蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化 |
| D．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 |
已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是
| A．元素Z处于周期表的阴影位置 |
| B．非金属性：X>W |
| C．X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物 |
| D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应 |
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
| A |
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B |
AgCl沉淀中滴入稀KI溶液 |
有黄色沉淀出现 |
AgI比AgCl更难溶 |
| C |
Al箔插入稀HNO3中 |
无现象 |
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D |
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 |
试纸变蓝色 |
浓氨水呈碱性 |
同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是
| A．Y 单质可以在海水中提取 |
| B．单质氧化性: Y＞Z |
| C．气态氢化物稳定性:HX<HZ |
| D．离子半径: X－＞Y－ |