金属冶炼和处理常涉及电化学反应。
（1）冶炼或冶炼提纯下列相应金属时没有采用到电解法的是
a．Fe b．Na c．Cu d．Al
（2）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银；电解过程中，若b极伴有少量无色气体生成，在空气中变红棕色，则生成气体的电极反应式为____________________
（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），为处理黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。
（4）右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质为CuSO4溶液（足量）。通电一定时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g ，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 。
常温下将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1 L溶液
（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________________。
（2）溶液中共有________种不同的微粒。
（3）这些粒子中浓度为0．01mol·L－1的是________，浓度为0．002mol·L－1的是_________。
（4）物质的量之和为0．01mol的两种微粒是_________________。
一定温度下有：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________．
（3）当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。
（4）将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________。
（1）25℃时，将0．1 mol/L NaOH溶液与0．06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝ 。
（2）纯水中c(H+ )=5．0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H+)=5．0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5．0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+ )= 。
常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）： ．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）﹣c（A﹣）= mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）= mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断
（NH4）2CO3溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是： （填序号）．
某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x mol·L﹣1，c（OH﹣）=10﹣y mol·L﹣1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为 ，则该温度T 25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a= ，实验②中由水电离产生的c（OH﹣）= mol·L﹣1．
（3）在此温度下，将0.1mol·L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol·L﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
①按丁方式混合后，所得溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： ．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为 ．