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题文

金属冶炼和处理常涉及电化学反应。
(1)冶炼或冶炼提纯下列相应金属时没有采用到电解法的是
a.Fe           b.Na       c.Cu      d.Al
(2)右图为电解精炼银的示意图,               (填a或b)极为含有杂质的粗银;电解过程中,若b极伴有少量无色气体生成,在空气中变红棕色,则生成气体的电极反应式为____________________

(3)银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑(Ag2S),为处理黑斑,将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为                
(4)右图的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质为CuSO4溶液(足量)。通电一定时间后,A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g ,则A合金中Cu、Zn原子个数比为                  。

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
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常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液
(1)该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________________。
(2)溶液中共有________种不同的微粒。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol·L-1的是________,浓度为0.002mol·L-1的是_________。
(4)物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。

一定温度下有:a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸。
(1)当其物质的量浓度相同时,c(H)由大到小的顺序是______________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是____________.
(3)当c(H)相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时的反应速率________,反应所需时间__________。
(4)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后,c(H)由大到小的顺序是______________。

(1)25℃时,将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的pH=
(2)纯水中c(H+ )=5.0×10-7 mol/L,则此时纯水中的c(OH-) =_______________;若温度不变, 滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-) =_______________;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH-)=5.0×10-2 mol/L,则溶液中c(H+ )=

常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+ 0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”).
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)﹣c(A)= mol/L,c(OH)﹣c(HA)= mol/L.
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断
(NH42CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)将同温度下等浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH42SO4 D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列是: (填序号).

某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10﹣x mol·L﹣1,c(OH)=10﹣y mol·L﹣1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:

(1)此温度下,水的离子积Kw为 ,则该温度T 25(填“>”、“<”或“=”).
(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示.

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a= ,实验②中由水电离产生的c(OH)= mol·L﹣1
(3)在此温度下,将0.1mol·L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol·L﹣1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

①按丁方式混合后,所得溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性.
②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:
③按甲方式混合后,所得溶液的pH为

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