小明对妈妈杀鱼时从鱼鳔肚内取出的产生了兴趣。他拟定“探究鱼鳔内气体体积和成分”
作为研究性学习的课题。
小明查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占四分之一，其余主要为二氧化碳和氮气，且知道二氧化碳能溶于水，氮气不溶于水。
探究分两部进行：
（1）测量鱼鳔内气体的体积。小明设计了两种方法
A.用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积。
B.在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积。(如图)
你认为其中测量结果不准确的一种方法是 （填字母），理由是 ，收集的气体体积比实际体积 （大或小）。
（2）测量鱼鳔内气体的成分。现有两集气瓶的鳔内气体，请你帮助小明设计实验进行验证。
| 实验目的 |
实验方法 |
实验现象 |
| 验证鳔内含有氧气 |
将燃着的木条放入含有鳔内气体的集气瓶中 |
木条 |
| 验证鳔内含有二氧化碳 |
在含有鳔内气体的另一个集气瓶中加入 |
|
水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。
请你参与探究过程：
(1)为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是；操作二的名称是。
(2)固体A中一定含有。
(3)溶液B成分的探究：
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl2溶液呈中性。
【猜想】溶液B中的溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3
③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和(填化学式)。
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为溶液B中的溶质一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液 ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液 |
①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色 |
猜想③正确 |
实验步骤①中发生的化学反应方程式是，其实验目的是。
(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是(填序号)。
A.一定有NaOH
B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO
D.至少有NaOH、CaO中的一种
某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
（1）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的装置(填编号)，该反应的化学方程式是。从实验操作程序看，首先要，再装入药品进行实验。
（2）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是(填序号)
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
（3）B装置中长颈漏斗虽可随时添加液体，但无法控制反应速率。可选择C组中(填序号)来取代B装置中的长颈漏斗，以达到控制反应速率的目的。
针对利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请结合如图1所示的常用的仪器和装置。回答有关问题：
（1）配制溶液：若配制60g溶质质量分数为5%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液g。在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用（填仪器名称）加水至所需刻度。
（2）贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所贴标签的内容。
（3）根据反应原理选仪器：用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是。其发生装置和收集装置可选择上图中的（填序号）组合。
（4）实验步骤：
①检查氧气发生装置的。
②装药品：先往容器中装入固体粉末，再装入液体试剂。
③收集气体，并用带火星的木条来验满。验满的方法是利用氧气具有的性质。
④回收处理二氧化锰：把氧气发生装置容器内的残留物经（写操作名称）洗涤、干燥回收二氧化锰。
化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
| 实验编号 |
硫酸的质量分数（均取20mL） |
锌的形状（均取1g） |
氢气的体积（mL）（均收集3分钟） |
| ① |
20% |
锌粒 |
31.7 |
| ② |
20% |
锌片 |
50.9 |
| ③ |
20% |
锌粒 |
61.7 |
| ④ |
30% |
锌片 |
79.9 |
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式。
（2）用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填e或f或g）管通入。
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
【得出结论】（4）结论是。
兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
（1）操作a、b的名称是，其目的是除去溶液中。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。
（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是。加入过量的金属X的目的是。
（3）滤液1与滤液2的组成是否完全相同，。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是。