氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物。
（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。
①OF2中氧元素的化合价为 。
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为________________。
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。
①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为 ，已知常温下1L的H2O2相当于48.3 mol，其K1≈1．67×10 -12．则该温度下H2O2中c（H＋）约为 ，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式为 。
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用右图表示，写出此过程的总反应方程式
③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式
，则阳极上电极反应式为 。
（3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式 。
(8分)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。
(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度______ W mol·L－1。
(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度______W mol·L－
(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________ W mol·L－1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L－1
氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ·mol-1，△S =" +133.7" J/K
该反应在低温下能否自发（填：能或否）。
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应
V(N2)正V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1 |
| B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2 |
| C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 |
| D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2 |
（1）(2分)下列有关实验操作或判断不正确的是 ________（填序号，多选扣分）。
| A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 |
| B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
| C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存 |
| D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 |
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
(2) (2分)双氧水（H2O2）是极弱的电解质， H2O2溶液显弱酸性。若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式,
(3) (4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则H2的燃烧热ΔH=kJ·mol-1
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）M的原子结构示意图为________；元素R在周期表中位于第_____周期，第_____族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。
（2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________，含有共价键是______（填极性键或非极性键）。
（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________
（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________
（5）0.2mol由M形成的气态氢化物在O2中完全燃烧，生成一种固体和液态水，298K时放出热量a kJ 。 该反应的热化学方程式为_____________________________________________
选用合适的试剂，采用适当的操作进行除杂实验（下表括号中物质为杂质）。请在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式，并写出主要反应的离子方程式。
| 序号 |
实验内容 |
除杂试剂 （名称或化学式） |
主要反应的离子方程式 |
| 1 |
Cu(Fe) |
||
| 2 |
FeCl2 (FeCl3) |
||
| 3 |
Mg(Al) |