氮及其化合物之间可以互相转化，请按照要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气。
① 实验室制取氨气的反应原理是利用了 类物质与 类物质的反应。
② 可用向下排空气法收集氨气的原因是 。
③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中， 会产生倒吸现象，产生该现象的原因是 。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
① 体现N元素的还原性：氨的催化氧化：____________。
② 体现N元素的氧化性：____________。
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，
试根据标签上的有关数 据回答下列问题：
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为 △mol·L–1
（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L–1体积为425 mL的稀盐酸。
①该学生需要取mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需、。
③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是、。
④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（ ）
II.定容时仰视刻度线（ ）
(8分)有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| A |
最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐 |
| B |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C |
M层上有3个电子 |
| D |
短周期原子半径最大的主族元素 |
| E |
其单质是淡黄色固体 |
| F |
最高正价与最低负价代数和为6 |
请回答下列问题：
（1）写出基态A原子外围电子的电子排布图。气态氢化物乙中A原子的杂化类型是。
（2）E、F两元素的电负性大小比较：EF(选填>、<或=)
（3）下列说法正确的是________(填序号)。
①实验室可用下图所示装置制取B的最高价氧化物。
②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液。
③C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点。
④E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性。
（4）将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是________。
A．漂白剂 B．氧化剂 C．还原剂
下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。
|
A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1，X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
（1）R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是
（2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（填字母）。
A．离子键 B．极性键C．配位键D．金属键
（3）A原子的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能；A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是。
（4）X与Y形成的化合物Y2X2的电子式，其晶体类型。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________（请用推断出的元素符号表示）。
（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________ 。
(14分) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）与OH－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
（2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2②CH≡CH③
④HCHO等，其中
Ⅰ：①中含有的官能团名称是、③的分子式为。
Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是；④的立体构型为。
（3）Cu属于区元素，基态Cu+核外价电子排布式为
铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是。
（4）将氨气通入到Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学方程式：。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为。