实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是
| A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长 |
| B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 |
| C．定容时俯视刻度线 |
| D．称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的烧杯未干燥 |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如图所示,下列说法中正确的是（）
| A．燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B．a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 |
| C．a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 |
| D．a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的
是（）
| A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动 |
| C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小 |
如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有关解释合理的是（）
| A．生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应 |
| B．雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀 |
| C．墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．U形管中溶液pH逐渐减小 |
如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）
| A．②①③④⑤⑥ | B．⑤④②①③⑥ |
| C．⑤④③①②⑥ | D．⑤③②④①⑥ |
用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（）
| A．a电极与电源的负极相连 |
| B．t2时,两电极的质量相差3.84 g |
| C．电解过程中,溶液的pH不断增大 |
| D．t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑ |