如下图所示,其中甲池的总反应式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确是
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋ |
| C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 |
| D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 |
合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中的一步反应为：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
正反应是放热反应，欲提高CO的转化率，可采用的方法有：①降低温度、②增大压强、③使用催化剂、④增大CO的浓度、⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是( )
| A．①②③ | B．④⑤ |
| C．①⑤ | D．只有⑤ |
一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是( )
A． |
B． |
C． |
D． |
如图是合成氨的简易流程示意图：沿X路线回去的物质是( )
| A．N2和H2 | B．催化剂 |
| C．N2 | D．H2 |
有关合成氨工业的说法中，正确的是( )
| A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 |
| B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 |
| C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 |
| D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大 |
为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是( )
| A．寻找N2的新来源 |
| B．研制低温下活性较大的催化剂 |
| C．研制500 ℃左右时活性较大的催化剂 |
| D．研制耐高温、高压的材料，用于建造合成氨塔 |