Ⅰ（1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。
Ⅱ（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
已知物质M由
属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6.M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是（填化学式）；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：；
（4）若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、
Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子符号（微粒次序按摩尔质量从小到大）及物质的量浓度之比为
.
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：进行微量实验：如图所示，
将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a．b．c三个棉球变化如下表.
请完成下列表格：
| 棉球 |
棉球上滴加试剂 |
实验现象 |
解释或结论 |
| a |
_______________ |
棉球变白，微热后又恢复红色 |
解释：__________________ 结论：该气体具有漂白性. |
| b |
含酚酞的NaOH溶液 |
棉球变为白色 |
离子方程式： _________________________ |
| c |
淀粉和I2 的混合溶液 |
棉球变为白色 |
结论：该气体具有________. |
（1）纳米材料二氧化钛（TiO2)可做优良的催化剂.
据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：
①b中破坏的是__________ (填“极性共价键”或“非极性共价键”）.
②H2O2能清除路面空气中的
等，其主要是利用了H2O2的作用是_____________________________________________ (填“氧化性”或“还原性”）.
（2）某固体混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五种微粒.
I．欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来，并将氯、溴两元素大致分离开来，有以下方法和操作步骤可供选择（其中有的步骤可选两次）.
①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成浓溶液；③通入足量CO2；④加入足量
氯水；
⑤通入足量氨气；⑥过滤；⑦用四氯化碳萃取.
选取最合理的方法和步骤：（按顺序先后填写编号）.
II．分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是.
III．在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体，有两种方法可供选择：①.加热蒸发掉水分；②.将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择______________________________________________.
实验室制氢氧化铁胶体将滴入 中，继续加热至液体呈红褐色时，用一束可见光照射可观察到现象，这一现象叫丁达尔现象，向胶体中逐滴滴入稀硫酸至过量可观察到现象，产生此现象的原因是。
智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
_____NaIO3+_______NaHSO3——_______NaHSO4+_____ Na2SO4+___I2+____H2O
（1）配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
（2）反应中 元素被氧化，是氧化剂
（3）反应中，所得氧化产物和还原产物的质量之比为 。