2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
①______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
请回答：
（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：
______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O，若标准状况下有1.12L SO2生成，则被还原的MnO4—物质的量是 。
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为__________mol。
（3）混合物中Cu2S的质量分数为__________。
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
（）KMnO4＋( )HCl(浓)===( )KCl＋（）MnCl2＋（）Cl2↑＋( )[ ]
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。
(2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
(4)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
(5)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数来衡量)是Cl2的______倍。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
 |
（1）第①步中，操作A是，第⑤步中，操作B。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
，
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
已知离子反应：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在中RO的化合价是______________。
下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①铜②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气
⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液
某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验（混合溶液） |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4mol/L盐酸/mL |
60 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuCl2溶液/mL |
0 |
1.0 |
5.0 |
10 |
V6 |
40 |
| H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
20 |
0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因