某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 ；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验（混合溶液） |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4mol/L 盐酸/mL |
60 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuCl2溶液/mL |
0 |
1.0 |
5.0 |
10 |
V6 |
40 |
| H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
20 |
0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因
（1）除去杂质所需的试剂（括号里为杂质）
苯（苯酚）乙烷（乙烯）
（2）有机物A的分子式为C6H12O2它有如图性质变化，若C、 E均不能发生银镜反应，则A的可能结构简式为或。
(3) 乳酸（
）在一定条件下生成聚乳酸的反应方程式
（1）Ａ．Ｂ．C．Ｄ．E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示，请回答下列问题：
①这五种化合物中，互为同分异构体的是_____________。
②（备注：①采取了某种氧化剂，使分子中烯键不起反应。）
Ⅰ、以上反应式中的W是A～E中的某一化合物，则W是___________。
Ⅱ、X是D的同分异构体，X的结构简式是_________________。反应②属于__________反应。
（2）苯甲酸的银镜反应方程式
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
| A |
C |
|
| B |
（1）B位于元素周期表第______周期，
第_______族。
（2）A元素形成的单质的电子式为：____________________________。
（3）在A B、C的气态氢化物中最稳定的是____________________。
（4）C的离子结构示意图为________________________。
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________________。
(4分)、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）。导线中通过_____mol电子。
用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：，负极的电极反应式是：总反应方程式为
。