下列推论正确的是
| A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
| B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 |
| C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ |
| D．2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1 |
已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是
| A．该反应放出251.2 kJ的热量 | B．该反应吸收251.2 kJ的热量 |
| C．该反应放出125.6 kJ的热量 | D．该反应吸收125.6 kJ的热量 |
主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是
| A．MgCl2 | B．NaBr | C．HCl | D．NaI |
在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是
| A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1 |
| B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1 |
| C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1 |
| D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1 |
核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，
原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是
| A．其最高化合价一定为+5 | B．可以形成化学式为KXO3的盐 |
| C．其氢化物可以用来做喷泉实验 | D．其最高价氧化物的水化物是强酸 |
在恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是
| A．混合气体的颜色不再变化 |
| B．反应器中的压强不随时间的变化而变化； |
| C．混合气体中NO2的体积分数保持不变； |
| D．生成NO2的速率与生成O2的速率相等； |