已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO="O" 键断裂时吸收热量为
| A．188kJ | B．248 kJ | C．124kJ | D．496kJ |
在密闭容器中有可逆反应：nA（气）+mB（气）===pC（气）（n+m ＞p，正反应为吸热反应）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（）
①升高温度时，
的比值减小②降低温度时，混合气体的平均相对分子质量
减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂后，气体总的物质的量不变⑤充入C，A、B的物质的量增大。
A．③④ B．①②⑤ C．②③⑤D．全部
在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。则下列叙述正确的是（）
| A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小 |
| B．正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。 |
| C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。 |
| D．重新平衡时，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol |
下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是（）
| A．氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大 |
| B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 |
| C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| D．合成氨控制在500℃左右的温度 |
一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A（气）===2B（气），2B（气）===C（气）+2D（气），测得平衡时A为0.3mol/L，B为0.2mol/L，C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是（）
| A．0.6 mol | B．1.8 mol | C．1.2 mol | D．1.5 mol |
可逆反应N2+3H2===2NH3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（）
| A．升高温度、降低压强、增加氮气 | B．降低温度、增大压强、加入催化剂 |
| C．升高温度、增大压强、增加氮气 | D．降低温度、增大压强、分离出部分氨 |