1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400ml。计算：
（1）生成Cl2的体积（折算成标准状况）为 L。
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为 mol。
（3）稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为 mol/L。
（请写出必要的计算过程，否则不得分）
在500mLNaCl和NaBr的混合溶液中，加入200mL0.05ml/L的AgNO3溶液，生成1.326g沉淀；往滤液中加入过量盐酸，又得到0.287g沉淀。求原混合液中Cl- 和Br-的物质的量浓度。
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO2混和气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
（1）NO的体积为_________L，NO2的体积为____________L；
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________mol/l；
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要30％的双氧水____________g。
（1）(4分)将100.0g Na2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则混合物中Na2CO3质量分数是 。
（2）(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3， Al3＋的物质的量浓度为 ，SO42－的物质的量浓度为 ，含Al3＋的物质的量为 ，质量为 。
已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？
（10）向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) 
pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率v(C)＝0.5v(A)；反应2 min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，vA＝________________；
(2)请写出该反应的化学方程式：________________________________；
(3)反应达平衡时，B的转化率为________；
(4)下列能说明该反应到达平衡的是________________；
A.容器内的总压强不再变化
B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
C.容器内气体的密度不再变化
D.容器内D的质量不再变化
(5)计算该反应的化学平衡常数________________。