【2015年新疆自治区、兵团】某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：
（1）操作I的名称是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 。
（2）加入过量A物质的化学式是 。
（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是 。
化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。
【制取流程】
【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3
②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：
2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：
【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和，产生Mg（OH）2的化学方程式。
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒。
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到（填现象），则溶液B中含NaHCO3。
（4）结晶后，过滤时的温度须低于℃。
（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是（选填序号）。
①“母液”不含Na2CO3② “母液”多次循环后，NaCl含量增加
【组成确定】
（6）取少量的粗产品，加水溶解，加足量（选取数字序号，下同），充分搅拌，再加少量，无沉淀，证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液②稀盐酸③稀硝酸
（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验
查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可以完全失水；
NaHCO350℃时开始分解，270℃完全分解，Na2CO3受热不分解
查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前先要，再装入粗产品，装置A的作用是。
②粗产品加热至270℃，据（填装置编号及现象），可知粗产品中含。
有关物质存在图示的转化关系。
已知X为红色的金属单质、Y为气态单质；
A、B、D、E为常见的氧化物，C是一种不含
金属元素的盐，H可用新制Cu(OH)2加以检验。
（部分反应的条件及生成物略去）
（1）写出物质的化学式：G、F。
（2）大气中D含量过高会危害环境，请提出一条降低大气中D含量的措施
。
（3）反应④的方程式为：；关于④的说法不正确的是（填字母编号）。.
A．可实现无机物转化为有机物 B．能为生命活动提供营养物质
C．可实现化学能转变为热能 D．可保持大气某些物质含量相对稳定
（4）一定条件下，D、F按分子数1∶2可合成CO（NH2）2，反应方程式为。
有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
（1）A中一定含有，一定不含。
（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有。若取消实验④，将③中的试剂换为，也可得出相同结论。
（3）写出②中化学反应方程式。
已知A．B．C．D．是初中化学常见的物质,并且它们分别是由C、H、O三种元素中的一种或两种或三种元素组成的，它们之间的相互转化关系如下图所示。其中A为单质，被看作是理想的“绿色能源”，B为氧化物，在常温下是一种无色液体，D可用于灭火。（部分反应物、生成物和反应条件未标出）
A → B ← C → D
请回答下列问题：
（1）写出A在空气中燃烧的主要现象：，放出大量的热。
（2）写出A→B的化学方程式：，其基本反应类型为。
（3）若C是有机物，其化学式为。
（4）若C是无机物，C的名称是。写出C→B的化学方程式：。
一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
①白色粉末A中一定有（8），一定没有（9）；可能含有的物质是（10）生成无色气体E的化学方程式是（11）。
② 对可能含有的物质，通过如下实验进一步确认：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取未知成分溶液D少许，加入（12）溶液， |
（13） |
（14）。 |