游客
题文

【2015年广西省桂林市】菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿,向其中加入足量稀硫酸,充分反应,测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。

已知:①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
②菱铁矿中杂质不参加反应,且难溶于水。
请计算:
(1)20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为          g。
(2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果准确到0。1%)

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
登录免费查看答案和解析
相关试题

将木炭与氧化铜的粉末均匀混合,放入试管中高温加热至质量不再变化,冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中,加入足量的稀硫酸搅拌,得到蓝色溶液和红色不溶物,经过滤、洗涤、干燥,所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示,则:

(1)反应生成铜的质量是    克;

(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是    

(3)加热前氧化铜的质量是多少克?(写出计算过程)

某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量,取20克假黄金置于烧杯中,取120克稀盐酸,分6次加入,充分反应,实验数据如下:

实验次序

1

2

3

4

5

6

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

20

剩余固体的质量/g

18.7

17.4

m

14.8

13.5

13.5

请回答:

(1)表中m=  

(2)假黄金(铜锌合金)中锌的质量是   g。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)

实验室需要1.2g氧气,若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气,消耗高锰酸钾的质量是多少?(计算结果精确至0.1)

小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数,在烧杯里放入一定质量的大理石,然后分次加入该稀盐酸,充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示(大理石中的杂质不参与反应)。

加盐酸的次数

第一次

第二次

加盐酸的质量/g

25

25

生成二氧化碳的质量/g

2.2

1.1

(1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是    g。

(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。

某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液20g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?(写出计算过程)

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号