游客
题文

【2015年广西省桂林市】菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿,向其中加入足量稀硫酸,充分反应,测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。

已知:①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
②菱铁矿中杂质不参加反应,且难溶于水。
请计算:
(1)20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为          g。
(2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果准确到0。1%)

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
登录免费查看答案和解析
相关试题

硝酸钾是农业上常用的一种化肥,能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力,硝酸钾属于化肥中的。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应,其原因是
(1)为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素,某研究小组开展了以下的探究活动,请你根据实验数据归纳出结论。
实验一: KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量

水的质量(g)
10
50
100
KNO3的质量(g)
3.2
15.8
31.6

结论:当相同时,水的质量越多,溶解KNO3的质量越多。
实验二:KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量

温度(℃)
20
40
60
KNO3的质量(g)
6.3
12.8
22.0

结论:当水的质量相同时,
讨论:如果是气体物质,除上述因素外,影响其在水中溶解质量多少的因素还有(写一种)。
(2)如图所示,小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________(填字母)。
A. 冰块 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D.氢氧化钠 E. 氧化钙
(3)请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题:(已知水的密度约为1g/cm3

实验操作
实验现象和溶解程度
实验结果
取100mL水,加入25g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C
全部溶解
得溶液①
再加w g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C
恰好饱和
得溶液②
再加25g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C
不溶解
得溶液③
加热
全部溶解
得溶液④
冷却至20°C
析出晶体a
得溶液⑤
蒸发掉10g水,恢复至20°C
析出晶体b
得溶液⑥

一定属于不饱和溶液的是___________(填序号,下同);溶质的质量分数一定相等的是____________;上述操作中w晶体a、晶体b的质量都可以推理出来,其中析出晶体b的质量为___________。
(4)将10ml98%浓硫酸(密度为1.82 g/ ml)中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数):
①10ml98%的浓硫酸中含g H2SO4。(不需要写出计算过程)
②列式计算消耗金属锌的质量。

现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品,取12.5 g样品放入烧杯中,然后加入37.5 g水使其完全溶解。取10 g溶液,加入100 g硝酸银溶液,恰好完全反应生成白色沉淀,过滤后得到107.13 g的滤液,试计算:
(1)样品中氯化钡的质量  (2)107.13 g滤液的溶质质量分数

某藻类的化学式为CxHyO110N16 P,(1)该藻类中氮、氧元素的质量比为___________;
(2)已知该藻类相对分子质量为3550,现有1675 g该物质,则其中磷元素的质量为,若该藻类中碳元素的质量分数为35.8%。则化学式中x的近似值等于___________。

一定量的石灰石与20克稀盐酸溶液恰好完全反应,产生二氧化碳1.76克,求此稀盐酸中溶质的质量分数.

胃溃疡病人要治疗胃酸(主要含稀盐酸)过多症不宜服用含 N a H C O 3 的药片,可服用含 A l ( O H ) 3 的药片.则:
(1)胃酸与 N a H C O 3 反应的化学方程式为:
(2) A l ( O H ) 3 与胃酸反应生成 A l C l 3 的化学反应类型是
(3)在实验室里,将含3.9 g A l ( O H ) 3 的药片加入到质量分数为3.65%的稀盐酸中,完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克?

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号