可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）；ΔH＝－Q kJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是
A．甲中A的转化率为75%
B．Q1+Q2＝Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB 、1.5molC，平衡向正反应方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）aA（g）+3B（g）；ΔH＝+Q2kJ·mol－1
如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（）
| A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深） |
B．对于2NO2 N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动 |
| C．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升 |
| D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平 |
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积
变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）
| A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 |
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
C．a点Ka的数值比d点Ka的数值大 |
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s）
Ca(OH)2（aq），
Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为（）
A． |
B． |
C． |
D． |
已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10—12，KSP[MgF2]=7.42×10—11。下列说法正确的是（）
| A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 |
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 |
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小 |
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3
溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）
| A．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) =" c" (Cl－) + c (I－) |
| B．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－) |
| C．c (NO3－)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－) |
| D．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－) |