高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）湿法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO―、OH―、FeO42―、Cl―、H2O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： _____ 。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是 。
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
该反应中的还原剂是 ，生成l mol Na 2FeO4转移 mol电子。
【化学选修3-物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
| a |
原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| b |
基基态原子的P轨道电子数比s轨道电子数少1 |
| c |
在周期表所列元素中电负性最大 |
| d |
位于周期表中第4纵行 |
| e |
基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
请回答：
（1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种_________。
（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm
，则晶胞的体积为________(
用表示阿伏加德罗常数的值)。
(14分)醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i .2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ii.2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH(g)发生上述两个反应，反应________(填“i”或“ii”)的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；E2－E1___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) H=＋50.7 kJ·mol－1。则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)的H=。
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2 L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
| 起始投料 编号 |
CH3OH(g) |
CH3OCH3(g) |
H2O(g) |
| 恒温容器1 |
2 |
0 |
0 |
| 恒温容器2 |
0 |
2 |
2 |
| 绝热容器3 |
2 |
0 |
0 |
（3）比较平衡时容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小：c1(H2O)________c2(H2O)(填 “＞”、“＜”或“=”)；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为__________。
（4）若容器l中平衡时CH3OH(g) 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K="______________" ．
煤的气化产物CO和H2是重要的化工原料。某些简单的有机物和CO反应合成具有优良性能材料的基本过程如图所示。
已知：①E由CO和H2按物质的量之比为1：1完全反应而成；
②A由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成。
回答下列问题：
（1）E的结构简式；B中的官能团名称。
（2）下列说法不正确的是。
A．HC CH可以与氯化氢反应，得到氯乙烯 |
| B．CH2=CH2可由石油裂化得到，一定条件下可制得聚乙烯塑料 |
| C．由B生成D的反应类型是加聚反应 |
| D．可用溴水鉴别CH3CH2COOH与CH2=CHCOOH |
（3）写出反应①的化学方程式，属于反应。
“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属。“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用。
（1）“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1,质子数是2的核素，该核素符号是。
（2）“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2）在一定条件下发生如下反应：
X的化学式是，氧化剂是。
（3）“烟囱”外壁含有石膏（CaS04-2H20），在1400 0C时能分解生成CaO,水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色。写出1400℃时石膏分解的化学方程式。
（4）“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝(CuS）。根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式；
若转化后溶液中
，则c(Cu2+）=mol·L－1〔已知
(5）“烟囱”中含有钻元素，LiCoO2可用作一种铿离子电池的正极材料。该锉离子电池充电过程中，负极发生的反应为
，正极发生
之间的转化，写出放电时电池总反应方程式。
X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：
（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_______；丁的电子式为___________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）______________、______________。
（2）元素E、F与X同周期。
①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为。
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项：________________、__________________等。
（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：
a．浅绿色溶液变成黄色
b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
①现象a中反应的离子方程式：________________________________________；
②现象b中反应剧烈的化学方程式：____________________________________；
③解释现象c：________________________________________________________。