在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知
kJ·mol
）
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol NH3 |
4mol NH3 |
| NH3的浓度（mol·L） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
 |
 |
 |
下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．
已知：R－CH＝CH－O－R′(烃基烯基醚)
R－CH2CHO + R′OH
烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：
根据题意完成第47~50题：
47．A的分子式为；
48．B的名称是
；A的结构简式为
；
49．写出C → D反应的化学方程式：；
50．写出两
种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子：
、。
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研
究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
已知第②
步反应的离子方程式为：5Mn2+ + 2ClO3- + 4H2O → 5MnO2↓ + Cl2↑
+ 8H+
根据题意完成第41~46题：
41．第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性
物质。
42．写出第③步反应的化学方程式
；
43．实验室里完成第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、玻璃棒。
44．该流程中可以循环使用的物质是。
45．若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要mol H2SO4。
46．已知2H2O2(l) → 2H2O(l) ＋O2(g)，反应过程的能量变化如图所示。
 |
①该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
②请用虚线在图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s) + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑。
根据题意完成第35~40题：
35．根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、_________、_________。
36．从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。
37．在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会(填“升高”、“不变”或“降低”）。
38．实验结束后，如果取出收集SO3的仪器并敞口露置于空气中，能够看到的现象是：
__________。
39．该实验一般使用较浓的硫酸制SO2，不可使用稀硫酸，简述其原因：___________。
40．用a mol Na2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为（用含a、b的代数式填写）。
对反应2NO2(g)
N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是 。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO + Q
生产中必须除去原料气中CO的原因是；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是。