在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知
kJ·mol
）
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol NH3 |
4mol NH3 |
| NH3的浓度（mol·L） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
 |
 |
 |
下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．
下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是( )
| 选项 |
X |
Y |
| A. |
MgSO4 |
CuSO4 |
| B. |
AgNO3 |
Pb(NO3)2 |
| C. |
FeSO4 |
Al2 (SO4)3 |
| D. |
CuSO4 |
AgNO3 |
将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)
2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：
| 1 MPa |
2 MPa |
3 MPa |
|
| 500℃ |
45.3％ |
||
| 700℃ |
a |
66.7％ |
|
| 900℃ |
73.6％ |
下列说法正确的是
A．该反应的
H<0
B．45.3％<a<66.7％
C．该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃)
D．700℃、2 MPa时R的转化率为50％
镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO
，下列说法正确的是( )
| A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ |
| B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移 |
| C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原 |
| D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 |
已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g) ＋O2(g) ＋6N2(g)的ΔH为( )
| A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 | B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 |
| C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 | D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 |
已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快
下列有关该反应的说法正确的是( )
| A．反应速率与I－浓度有关 |
| B．IO－是该反应的催化剂 |
| C．当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2 |
| D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) |