(10分)中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 。
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 。
（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾(NO2)的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
写出A与X的溶液反应的离子方程式
已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 ．
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 ．
（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 ．
交叉分类法就是将被分类的对象用 进行分类。
I．在反应：3Cu＋□HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，请填写□中的数字是 。若有19.2 g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是___________mol，被还原的HNO3的物质的量是________mol，转移电子的数目为 。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：__________________
II.反应H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+H2O中，氧化产物是 （填化学式）
反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是______________
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、Fe2（SO4）3、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是______________。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______________溶液的方法来检验。(以上空格均填写化学式)
（2）写出步骤③中的离子方程式：__________________________
（3）硫酸铁在水溶液中的电离方程式________________________
I．按要求写出对应反应的离子方程式：
（1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应 ；
（2）用氢氧化钠溶液出去CO中少量的 CO2气 ；
（3）用稀硫酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3） ；
II．以下8种为中学化学中常见的物质：
①CaO ②H2O ③胆矾 ④CaCO3 ⑤H2SO4 ⑥氨水 ⑦酒精 ⑧Cu
请按下列分类标准回答问题：
（1）属于电解质的是 （2）属于盐的是
（3）属于氧化物的是 （4）属于非电解质的是