目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4 (g）＋4NO2 (g）＝4NO(g）＋CO2 (g）＋2H2 O(g） ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4 (g）＋4NO(g）＝2N2 (g）＋CO2 (g）＋2H2 O(g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g）＝H2O(l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
写出CH4(g）与NO2(g）反应生成N2(g）、CO2(g）和H2O(l）的热化学方程式__________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s）＋2NO(g）
N2 (g）＋CO2 (g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
| 浓度/mol·L-1 时间/min |
NO |
N2 |
CO2 |
| 0 |
0.100 |
0 |
0 |
| 10 |
0.058 |
0.021 |
0.021 |
| 20 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 30 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 40 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
| 50 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______
A．容器内CO2的浓度保持不变
B．v正（N2）="2" v正（NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在该温度下时．该反应的平衡常数为 (保留两位小数）；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_____________。
（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为： Zn(s） ＋2MnO2 (s） ＋H2O(l） = Zn(OH）2 (s） ＋Mn2O3(s） ，该电池正极的电极反应式是 。PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3）2和Cu(NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是； 若电解液中不加入Cu(NO3）2这样做的主要缺点是 。
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0（I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
| A．向溶液A中加适量水 | B．向溶液A中加适量NaOH |
| C．向溶液B中加适量水 | D．向溶液B中加适量NaOH |
（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)．则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= 。
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：Ka=3×10﹣8 HCN：Ka=4.9×10﹣10 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11
84消毒液（有效成份为NaClO）中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 。
（1）室温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解，请书写水解离子方程式，在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式，为了防止Al2(SO4)3发生水解,可加入少量的。
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe2+）。
| 金属离子 |
pH值 |
|
| 开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
| Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
| Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2＋氧化成Fe3＋,然后用试剂将溶液pH值调至 ~ ,即可除去铁杂质。
将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
| HI体积分数 |
1min |
2min |
3min |
4min |
5min |
6min |
7min[ |
| 条件I |
26% |
42% |
52% |
57% |
60% |
60% |
60% |
| 条件II |
20% |
33% |
43% |
52% |
57% |
65% |
65% |
（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。
（4）该反应的△H__________0（填">"，"<"或"="）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。
(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。
（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式： 。
（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的正极电极反应式是__________________。
（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。
假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。写出铁电极处的电极反应式：____________。
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。
A． 滴定管内液面的变化 B． 锥形瓶内溶液颜色的变化
（3） 滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 |
待测溶液NaOH的 体积/mL |
标准盐酸溶液的体积/mL |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 1 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
| 2 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
| 3 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
若盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________ mol·L－1。