某铁的氧化物，用7mol·L－1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，则该氧化物的化学式可表示为
| A．Fe5O7 | B．Fe4O5 | C．Fe2O4 | D．FeO |
如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g) 
2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为
下列说法中，可以证明反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是
| A．3v(H2) = 2v(NH3) | B．3v正(H2) = 2v逆(NH3) |
| C．3v(N2) = v(H2) | D．2v正(N2) = v逆(NH3) |
一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO2
2NO＋O2，达到平衡的标志是
①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化
| A．①③⑤⑥ | B．②③⑤ |
| C．①③④ | D．①②③④⑤⑥ |
如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O2
2NO2 ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是
| A．a点 | B．b点 | C．c点 | D．d点 |
体积相同的甲、乙两个容器，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |