氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
（1）已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－ ； 5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1；
C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O
则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由弱到强的排序为
（2）已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
（4）某强氧化剂[RO(OH)2]+ 能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3 mol [RO(OH)2]+ 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价。
（5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）
①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为 g。
人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖：
（1）已知葡萄糖化学式是C6H12O6，试推导葡萄糖分子的结构简式，已知多元醇与新制Cu（OH）2悬浊液混合可形成绛蓝色溶液。
（2）实验证明，人在长期饥饿或肝功能减退的情况下，会出现头晕、心慌、出冷汗等症状。而当一个人多食少动使得摄入的糖类过多时，又会导致肥胖。试由此推导葡萄糖在人体内的变化。
一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2+
Fe3+的转化时，②中的Fe3+作 剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 ；
（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆。
其中富含维生素C的食物为 ，食醋中常用的防腐剂为 ，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为 ；
（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2 g 加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）。
（设每千克加碘食盐中含KIO3 40 mg，计算结果保留两位小数）
碘是人体中不可缺少的微量元素。食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%
（1）食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；
（2）萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ；
A、酒精B、四氯化碳 C、乙酸
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：5KI＋KIO3 + 6HCl ="=" 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 ；
（4）已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？ 。
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_________________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）∶n（HSO3-）变化关系如下表所示：
| n（SO32-）∶n（HSO3-） |
91∶9 |
1∶1 |
9∶91 |
| pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释__________________。
②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）________。
a. c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）
b. c（Na＋）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H＋）＝c（OH－）
c. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（OH－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
① HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
② 当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理_______________。
【化学——选修化学与技术】明矾石经处理后得到明矾[ KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 ；
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ；
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是 ；
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是 ；
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2（g） +O2（g）
2SO3（g）△H1= 一197 kJ/mol；
2H2O （g）＝2H2O（1） △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l） △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ；
（6）焙烧948吨明矾（M＝474g/mol ），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 吨。