（2×6=12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx) , CO2 , SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：在催化剂存在下，用H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质，写出该反应化学方程式
Ⅱ．脱碳：在体积为2L的密闭容器中充人2mo1 CO2,6mol H2，在一定条件下
发生反应：
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图。
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．1mol CO2生成的同时有3 mul H―H键断裂
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
②从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝ ，
平衡时H2的浓度c（H2）＝____________
III．甲醇／空气一KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，
电池工作原理如图所示。
①写出负极反应方程式___________________
②电池工作过程中电解质溶液pH （填“升高”、“降低”或“不变‘’）
用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是，正极的电极反应式是，负极的电极反应式是，总电极反应式是。
元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。
在
Li、
N、
Na、
Mg、
Li、
C中和互为同位素。
氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
⑴取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为： ▲，胶体粒子的直径一般不超过 ▲。
⑵吸收塔中吸收剂X是 ▲。
⑶温度超过673 K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为 ▲。
⑷通常用碘量法测定FeCl3的质量分数：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为： ▲。
一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。
⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。
| 氧化物 |
MgO |
CaO |
SrO |
BaO |
| 晶格能/ kJ·mol-1 |
3791 |
3410 |
3223 |
3054 |
①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是 ▲。
②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3 ▲SrCO3（填“高于”或“低于”）
⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，当氨水冷却时，可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。
①2NH3·H2O的晶体类型为 ▲。
②NH3极易溶于水，其主要原因是 ▲。
⑶CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶体中钙离子的配位数是 ▲。
②一个CaF2晶胞中包含 ▲个钙离子。