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题文

二元弱酸是分步电离的,25时碳酸和草酸的如下表:

H2CO3
Ka1=4.3×10-7
H2C2O4
Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11
Ka2=5.42×10-5

(l)设有下列四种溶液:
A.0.1 mol/L的Na2C2O4溶液          B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
C.0.1 mol/L的Na2CO3溶液           D.0.1 mol/L的NaHCO3溶液
其中,c(H)最大的是_________,c(OH)最大的是_________ 。
(2)某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图所示。

刚开始滴入碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为                ,BC段发生反应的离子方程式为              ,D点时混合溶液中由水电离产生的c(H+)="_________" mol/L。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
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下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的名称:B,F
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A是(填化学式);
若反应①是在常温条件下进行,则A是(填化学式)。
(3)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式

(10分)实验室要用12.5 mol/L的浓盐酸配制1.0 mol/L的稀盐酸100 mL。
(1)要配制上述溶液,需用量取12.5 mol/L的浓盐酸mL。
(2)配制过程中,除(1)中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有
(3)A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分,请根据提供的情景按要求回答问题。

若按B中视线观察液面,则还需要继续进行的操作是;此操作完毕时,配制溶液的浓度(填偏高、偏低、相符)。

X、W、Y、Z分别代表原子序数依次减小的四种短周期元素,它们满足以下条件:X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍;W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子;Y是地壳中含量最多的元素;Z是常见的非金属元素,其一种单质能够导电。请填空:
(1)X元素在元素周期表中的位置。原子结构示意图为
(2)Y和Z组成的一种其原子个数比为2:1的化合物化学式:
(3)W与Y可组成一种其原子个数比为1:1的化合物A,写出该化合物A的名称:;Y和Z组成的一种化合物B,写出该化合物B与化合物A反应的化学方程式

某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为__________。
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为____________,总反应的离子方程式为_________________________________。
(3)若开关K与b连接,下列说法正确的是(填序号)______________。
①溶液中Na向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(4)如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为

(10分)为测定NaOH溶液的浓度,实验如下:用标准稀盐酸溶液进行滴定
(1)配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要
(2)用量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差,进行了三次实验,假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL,三次实验结果如下:

实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积/mL
19.00
23.00
23.04

该NaOH溶液的浓度约为____________________
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛 ______
(4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有_____
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数;
E.酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
F.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

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