已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________________。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) _____________________。
（3）上述反应中，氧化剂是__________________，1 mol氧化剂在反应中________________(填“得到”或“失去”)______________mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质：___________________________。写出该反应的离子方程式 。（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）
电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。
② Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是，电极反应式是。
② Y电极的材料是，电极反应式是。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
实验室进行实验①制乙烯 ②制溴苯 ③石油分馏 ④银镜反应 ⑤制乙酸乙酯
（1）不需要加热的有；
（2）需要水浴的有；
（3）需要加碎瓷片的有；
（4）反应中必须加入浓
的有。
某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为
的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：、、。
硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。
| 序号 |
a中的物质 |
b中的物质 |
c中收集的气体 |
d中的物质 |
| 甲 |
浓硫酸 |
Na2SO3 |
① |
② |
| 乙 |
浓硝酸 |
Cu |
③ |
NaOH |
| 丙 |
浓盐酸 |
MnO2 |
Cl2 |
NaOH溶液 |
按要求回答下列问题：
（1）表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________（填化学式）。
（2）实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计________（填“正确”或“不正确”）。
（3）已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 
MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在该反应中每生成22.4L（标准状况下）氯气，被氧化HCl的物质的量为__________，转移电子的物质的量为________；d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：
____ MnO4－+ ____ H+ + ____ Cl－
____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____ _________
实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为_______（填名称，下同），A物质为_______。
（2）检验操作II后溶液中是否还含铁离子的试剂是（填化学式），如果有则观察到的现象是____________。
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。
（4） CaO2可作供氧剂，写出CaO2与水反应的化学方程式：____________。
（5）CaO2中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO2含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO2含量为___________。
（6）要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为______mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有______________。