焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O ……（a）；
Na2SO3+ H2O + SO2 = 2NaHSO3 ……（b）；
2NaHSO3
Na2S2O5 + H2O ……（c）；
实验装置如下：
（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为 。
（2）图-1装置中，导管X的作用是 。
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为 ；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为 。
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照图-2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是 ；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是 。
（5）用图-3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是 ；真空干燥的优点是 。
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－
请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）。
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。
④ 。
⑤ 。
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值。
某研究小组对铁生锈进行研究：
（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是（填字母），铁锈的主要成分是
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为
（3）铁生锈的外部条件是；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为
（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
A. 锡 B. 铜 C. 锌
（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：
①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。
②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。
③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
反应一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
反应二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
反应三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH
配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________
A. 只需加入NaNO2 B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH D. 不需加入任何物质而直接使用
某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。
实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。
（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平（填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是 ；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是；
（4）滴定时，发生反应的离子方程式为，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为 mL；
（5）该样品中FeS2的纯度为；
（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是。（填编号）
下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置：
（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作。
某学生做浓硫酸性质的实验：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO4·5H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。回答下列问题：
(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 _________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。
(2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾_________________(填实验现象)；浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾_______________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_______性。
实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________；
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是。
（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是；原因是。