某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知各离子的浓度均约为0．1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：
第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，逸出气体，产生沉淀但不溶解，并在空气中变为红褐色。根据上述实验情况，以下说法错误的是
| A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32- |
| B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I- |
| C．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 |
| D．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- |
下列说法正确的是
| A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 | B．同种非金属元素间不可能形成离子键 |
| C．非金属元素间不可能形成离子化合物 | D．分子中一定存在共价键 |
下列物质的性质比较，正确的是
| A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 | B．碱性：RbOH＞KOH＞NaOH |
| C．非金属性： P＞S＞Cl | D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S |
下列叙述正确的是
| A．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同 |
| B．6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等 |
| C．14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等 |
| D．13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等 |
短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是
| A |
||
| B |
C |
A．Be、Na、Al B．C、Al、P
C．O、P、Cl D．B、Mg、Si
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
| A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 |
| B．原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<Z |
| C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 |
| D．Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z |