在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 时间 |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(N2O4) |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
a |
b |
| c(NO2) |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
0.120 |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_______________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_____ ___mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_____ ___。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_____ ___。
A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
A是周期表中原子半径最小的元素 |
| B |
B元素的原子价电子排布为ns11np14 |
| C |
M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 |
| D |
D是第三周期中第一电离能最小的元素 |
| E |
E是地壳中含量最多的金属元素 |
| F |
有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构 |
（1）F位于元素周期表中位置，其基态原子核外价电子排布式为；
（2）B的电负性比M的（填“大”或“小”）；B2A3分子中
键与
键与个数之比为；
（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：；
（4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式：。
化合物V是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物V也可通过下图所示方法合成：
（1）反应①属于（填反应类型），化合物I中含有的含氧官能团的名称为，化合物V的分子式为。
（2）化合物II的合成方法为：
已知合成肉桂酸的反应方程式中，反应物的物质的量之比为1：1，生成物A呈酸性。写出A的一种同分异构体的名称。
（3）在一定条件下化合物I和II反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式：
（4）下列关于化合物IV的说法正确的是（填字母）
| A．分子中有三个苯环 | B．能发生水解反应 |
| C．使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D．与三氯化铁溶液发生显色反应 |
（5）肉桂酸有多种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式，满足下列条件：
①分子中含有苯环；②可以发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有五种峰
（只要求写出一种）
A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
| 元素 |
相关结构和性质 |
| A |
A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料 |
| B |
是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多 |
| C |
其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小 |
| D |
D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀” |
（1）D位于元素周期表第周期第族，其基态原子核外价电子排布式为；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为；
（2）钠与B元素形成的Na3B晶体属于晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为；
（3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 。
a．常温下A的单质和B的单质状态不同
b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度
（4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：。
芳香酯（G）是一种香精的调香剂，分子式为C11H12O2，可由下列路线合成：
请回答下列问题：
（1）B中含有的官能团的名称是。
（2）③、④的反应类型分别是、。
（3）A的名称是（填系统命名）。
（4）B的同分异构体有多种，其中一种能发生水解反应，且核磁共振氢谱显示有四个吸收峰。写出该同分异构体的结构简式：。
（5）反应⑥的化学方程式是。
（6）以D与甲醇酯化反应后的有机产物为单体，在催化剂作用下聚合成一种高分子化合物（俗称有机玻璃），写出合成有机玻璃的化学方程式：。
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
原子的核外电子数和电子层数相等 |
| B |
基态原子价电子排布为nsnnpn |
| C |
气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
| D |
基态原子电子排布有2个未成对电子 |
| E |
位于第三周期，在同周期中原子半径最大 |
| F |
与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）C位于元素周期表第周期第族。F元素基态原子的核外电子排布式是。
（2）六种元素中，电负性最大的元素是（填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是。
（3）E2D2的电子式是，BD2的晶体类型为。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：。
（4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C2
2CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。
①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝
②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为