NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是
| A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA |
| B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 |
| C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L |
| D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L |
下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是
a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
| A．d、e、f | B．b、d、e、f | C．b、d、e | D．b、c、e、f |
常温下，用0.1 mol·L－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是
| A．0.1b/a mol·L－1 | B．1×10-1 mol·L－1 |
| C．1×10－7 mol·L－1 | D．0.1b/(a＋b) mol·L－1 |
液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3
NH4++NH2-，某温度下其离子积常数K= c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是
| A．液氨的电离度 | B．液氨的离子积常数 | C．c(NH4+) | D．c(NH2-) |
稀醋酸中CH3COOH
CH3COO-+H+已达平衡，若要使稀醋酸的电离度（弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数）和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是
| A．CH3COONa | B．NH3·H2O | C．HCl | D．H2O |
在密闭容器中，对于可逆反应A+3B
2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
| A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 |
| B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C．B一定为气体 |
| D．A一定为气体 |