只有氧气才能支持燃烧吗？某学习小组对这个问题进行如下探究。
【信息给予】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气与水蒸气反应。
【提出问题1】除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧。
【进行实验一】如图，向盛有金属钠（Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
【得出结论】二氧化碳 （1） （“能”或“不能”）支持某些物质燃烧。
【反思评价】点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通会二氧化碳，其目的是____（2）__ 。
【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么？
【猜想与假设】黑色颗粒可能是 （3） （用化学式填写）。
【进行实验二】现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水______（4）____。
【得出结论】实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的。
【猜想与假设】某同学对白色固体的成分做出猜想：（Ⅰ）碳酸钠 （Ⅱ）氢氧化钠。你认为猜想 （5） （填序号）一定是错误的，理由是 （6） 。
某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如右图所示的两个实验：
（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是___________，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。
【提出猜想】
猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；
猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
猜想3：滤液中的溶质是___________。
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。
【实验探究】
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。 |
①溶液颜色 ； ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色。 |
酸和碱发生了中和反应 |
（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：
| 实验方案 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 甲同学的方案 |
取样，滴入适量的氯化钡溶液 |
出现白色沉淀 |
硫酸过量 |
| 乙同学的方案 |
取样，滴入几滴无色酚酞溶液 |
酚酞溶液不变色 |
酸、碱恰好完全反应 |
| 丙同学的方案 |
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 |
溶液变红 |
硫酸过量 |
【实验评价】
①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是 （填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案
②请分析另外两个同学方案错误的原因：
一个同学方案错误的原因是 ，
另一个同学方案错误的原因是 。
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I．定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）。
II．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。
（2）探究方案中因缺少(填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
实验室有三瓶没有标签的无色溶液，它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液。设计一个实验方案，把这三瓶溶液进行鉴别，并完成实验报告。（可供选用的试剂有：酚酞溶液、生锈铁钉、氯化钡溶液）
| 实验步骤 |
预期现象与结论 |
| （1） |
|
| （2） |
小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。
A B C
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：（填化学式）。B中有关反应的化学方程式是。
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设： 根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl。
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。
| 实验操作 |
主要实验现象 |
结论 |
| ① |
证明溶液中有Na2CO3 |
|
| ② |
证明溶液中无NaHCO3 |
|
| ③ |
证明溶液中无NaOH |
（6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生（写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验。