高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 
3K2MnO4+ KCl+3H2O ；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3。
已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：
（1）MnO2熔融氧化应放在 中加热（填仪器编号）。
①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④钨坩埚
（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A， 打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观察到 证明歧化反应已发生。
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是___________。
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为 （保留3位有效数字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则最终测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。
（1）假如你是小组成员，根据你的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物的可能是。
（2）为了验证你的推测，小组讨论确定用以下装置进行实验：
①你认为装置b中所加的固体是_____________；装置C中所加的溶液是_____________。
②甲、乙、丙三位同学分别设计了三套不同的装置如下：
甲的装置顺序：d a b c
乙的装置顺序：d b a c
丙的装置顺序：d c a b
你认为谁设计的顺序合理？为什么？推测合理的顺序中的a、b、c装置中可能出现的实验现象。
设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀硫酸的实验，简要写出鉴别过程。
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。
(1)如图将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检验出的物质是__________；不能检验出的物质是__________。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检验出的物质是__________；不能检验出的物质是__________。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检验出的物质是__________；不能检验出的物质是__________。
为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，试完成下列问题。
（1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是____________接____________，____________接____________，____________接____________。
（2）试管B、C中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？
B中_________________________________，C中__________________________________。
（3）试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替KMnO4酸性溶液？说明理由。
Ⅰ.将氯水滴到蓝色石蕊试纸上，现象是____________；将H2SO4（aq）滴到蓝色石蕊试纸上，现象是____________；将浓H2SO4滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，现象是____________。
Ⅱ.设计实验：只用BaCl2溶液作试剂鉴别Na2SO3溶液和H2SO4稀溶液。要求：只写出实验方法、现象和结论。