用反应的化学方程式表示下列几种常见离子的检验方法。
（1）NH4Cl中的NH4+检验 ；
（2）NaCl中的 Clˉ检验 ；
（3）K2SO4中的SO42ˉ检验 。
下列物质：①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠
⑦铁 ⑧晶体硅 ⑨过氧化钠 ⑩
。 其中：
(1) 晶体⑥中1个阳离子周围有个阴离子，它们围成的几何体为。
(2)熔化时只破坏共价键的晶体是（填结构式）
(3) ⑥⑦⑧三种晶体一定条件下能导电，导电时发生化学变化的是。（填序号）
(4) 含有极性键的非极性分子是（填序号），用电子式表示其形成过程。
(5) 将 ①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列（填序号），
（6）1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为
（7）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为。
A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示：
根据框图回答下列问题；
（1）B的结构简式是；
（2）反应③的化学方程式是；
（3）上述转换中属于取代反应的是；（填写反应序号）
（4）图中与E互为同分异构体的是；（填化合物代号）。图中化合物带有的含氧官能团有种。
（5）C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是；
（6）I的结构简式是；名称是。
(14分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
| 阳离子 |
H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋ |
| 阴离子 |
OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－ |
请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
(1)
| 物质鉴定实验 |
推导结论 |
| ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性 |
A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为________ |
| ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生 |
A为________，C含有的阳离子为________ |
| ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀 |
D为________ |
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_____________________________。
(3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为__________________。
下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。
回答下列问题：
（1）A的电子式为；B分子属于分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为，
反应②的离子方程式为，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为L。
（4）检验K中阳离子常用的方法是。
（5）L浓溶液的保存方法是。
在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）
2NO2（g）ΔH >0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间/s n/mol |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。
(2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。
(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。
| A．增大N2O4的起始浓度 | B．向混合气体中通入NO |
| C．使用高效催化剂 | D．升高温度 |
(5)如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线。