足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
| A．60 mL | B．45 mL | C．30 mL | D．15 mL |
恒温恒容条件下，可逆反应
达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡的标志
① C的生成速率与C的分解速率相等
② 单位时间生成amolA，同时生成3amolB
③ A、B、C的浓度均不再变化
④ A、B、C的物质的量之和不再变化
⑤ 混合气体的总压强不再变化
⑥ 混合气体的密度不再变化
⑦ 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB
⑧ A、B、C的物质的量之比为1︰3︰2
A．⑤⑥⑧ B．③④⑦ C．①③⑥ D．②⑥⑧
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO（g）+ H2O（g）
CO2 (g)+ H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:
| 反应时间/min |
n（CO）/mol |
n(H2O)/mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)＝ 0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2O转化率增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加入10mL水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 |
| D．再加入10mlpH＝11的NaOH溶液，混合溶液pH＝7 |
在pH相同、体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若充分反应后，
有一种溶液中锌有剩余，则正确的判断是
①反应所需时间B＞A ②开始时反应速度A＞B ③参加反应的锌的质量B＞A
④整个反应阶段平均速率B＞A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中产生氢气多 ⑧乙酸溶液中产生氢气多
| A．③④⑤⑧ | B．①③⑥⑦ | C．①②③⑥ | D．②③④⑤ |
25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是
| A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋) |
| B．在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)， |
| C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－) |
| D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋) |