亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性。NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
______NaNO2 + _______KI + _______
_______NO +______I2 +______K2SO4 +______Na2SO4+_______
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了_______________个。
（3）现有25.00 mL的KI溶液，用酸化的10.00 mL 0.0500 mol/L的KIO3溶液处理（5I- + IO3- +6H+ = 3I2 + 3H2O）。将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-），用去该溶液的体积为21.00 mL。求剩余的KIO3为 mol，原KI溶液的物质的量浓度是 mol/L
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B＝H++HB-, HB-
H++B2-。回答下列问题：
（1） Na2B溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是__________(用离子方程式表示)。
（2） 在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____________。
A． c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol•L-1
B． c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C． c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D． c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
（3） 0. 1mol•L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。
（1）常温下,0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则
①混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<” 或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H+)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl-)- c(M+)= mol·L-1；c(H+)- c(MOH)= mol·L-1。
（2） 常温下若将0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下,MOH的电离程度 (填“>”、“<”或“="”)" MCl的水解程度。
常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1） 若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”)
（2） 若溶液由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液(常温下，其pH>7)③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为 ；pH由大到小的顺序为 。(填序号)
（3） 若溶液由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为___________。
A、大于 B、等于C、小于D、均有可能
（4） 已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1 mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol•L－1。
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为 。
（2）用双线桥法表示电子的转移情况 。
（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。
（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为 ，反应中转移电子的数目为 。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。
已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11