亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性。NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
______NaNO2 + _______KI + _______
_______NO +______I2 +______K2SO4 +______Na2SO4+_______
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了_______________个。
（3）现有25.00 mL的KI溶液，用酸化的10.00 mL 0.0500 mol/L的KIO3溶液处理（5I- + IO3- +6H+ = 3I2 + 3H2O）。将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-），用去该溶液的体积为21.00 mL。求剩余的KIO3为 mol，原KI溶液的物质的量浓度是 mol/L
（1）写出下列反应的离子方程式：
①用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板
②过量二氧化碳通入澄清石灰水
③氯化铝溶液与足量的氨水反应
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁与水反应
②氧化铝与氢氧化钠溶液反应
③碳酸钠转化为碳酸氢钠的反应
下表是甲城市某日空气质量报告：
| 城市 |
污染指数 |
首要污染物 |
空气质量级别 |
空气质量状况 |
| 甲 |
55 |
SO2 |
II |
良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸
变色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是。
③D装置的作用是。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。
【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。
【知识联想】
（1）酸雨造成的危害是：（举一例）。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。
(4分)为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。
| 实验要求 |
化学试剂 |
| 检验酒精中是否有水 |
|
| 验证味精是否有食盐 |
|
| 除烧水壶中的水垢（主要成分CaCO3、Mg(OH)2） |
|
| 证明地瓜粉中含有淀粉 |
|
供选择的化学试剂
A．醋酸 B．硝酸银溶液和硝酸 C．碘水 D．无水硫酸铜粉末
下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）最高价为+7的元素是 （填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为 ；
（3）S和Cl中，原子半径较小的是 ；
（4）“高钙牛奶”中的钙是指 （填“元素”或“单质”）；
（5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（6）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为 ；
（7）O元素形成的一种氢化物的化学式是 ，该物质中H元素与0元素的质量比 。（相对原子质量：H-1 0-16）
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：B、丙、丁。
（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是。
（3）乙与过量CO2反应的离子方程式____________________________。