（1）化学与人类生产、生活密切相关。请按要求回答下列问题：
①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 （填字母）
| A．火药使用 |
B．粮食酿酒 |
C．转轮排字 |
D.铁的冶炼 |
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②下列用品的有效成分及用途对应错误的是 （填字母）
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A |
B |
C |
D |
| 用品 |
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| 有效成分 |
NaCl |
NaOH |
NaHCO3 |
Ca(ClO)2 |
| 用途 |
做调味品 |
做治疗胃病的抗酸药 |
做发酵粉 |
做消毒剂 |
③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是_________________（用化学方程式表示）。
④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为____________。
（2）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。
①有下列十种物质：
A．空气 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水 E．CuSO4·5H2O F．NaOH
G．CO2 H．Fe2O3 I．金刚石 J．H2SO4
其中属于混合物的有 ；属于单质的有 ；属于盐的有 。（填字母）
②有下列六个反应：
A．Cl2＋H2O = HCl＋HClO
B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
C．2Cu2O + Cu2S 
6Cu+SO2↑
D．Cl2＋2KI = 2KCl＋I2
E．H2 + Cl2
2HCl
F．2KClO3 
2KCl+3O2↑
其中属于置换反应的是 ，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 （填字母）。
③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O
在该反应中，还原剂是 ，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为 。
（3）物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 。
②含0.4 mol Al3＋的Al2O3的质量是 。
③某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为 。
④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为 。
已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式。
（2）B、C分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出与E具有相同官能团的D的同分异构体的结构简式。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①；反应类型：。
④；反应类型：。
（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。图乙、图丙是一个将能转化为能的装置，人们把它叫做原电池。
（3）从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是；
有关的电极反应式：
锌片；铜片。
用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 | C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（回答一种即可）
。
下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是（填编号）
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成和；不仅可以形成，还可以形成碳环。
（3）上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与。（填编号）
将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 
2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：；
（2）反应前A的物质的量浓度是：；
（3）10s末，生成物D的浓度为；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。
| 编号 |
改变的条件 |
生成D的速率 |
| ① |
降低温度 |
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| ② |
增大A的浓度 |
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| ③ |
使用催化剂 |
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| ④ |
恒容下冲入Ne（不参与体系反应） |