某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为
| A．NO3－、4a | B．SO42－、4a | C．OH－、4a | D．SO42－、8a |
如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法中正确的是( )
A．X为负极,电极反应为:Si-4e- Si4+ |
| B．X为正极,电极反应为:4H2O+4e-4OH-+2H2↑ |
| C．X为负极,电极反应为:Si+6OH--4e-Si+3H2O |
| D．Y为负极,电极反应为:Fe-2e-Fe2+ |
下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:
卡片上的描述合理的是( )
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．①⑤⑥ | D．②③④ |
已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是( )
| A．25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
| B．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
| C．25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
已知25 ℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是( )
| A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大 |
| B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
| C．温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
| D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的 |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
提示:BaSO4(s)
Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数。
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
| B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C．d点无BaSO4沉淀生成 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |