已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1 kJ·mol－1（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃时充分反应，达平衡后NH3的浓度为w mol•L﹣1，放出热量为Q2 kJ．
（1）达到平衡时，N2的转化率为 ；若此时向原容器中通入少量的氩气，N2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若在原来的容器中，只加入2mol NH3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则NH3浓度 （填＞、=、＜）w mol•L﹣1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系 。
（3）下列措施可以同时提高反应速率和H2的转化率是（填选项序号） ．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入1molN2和3 molH2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2 Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．
CO、CH4均为常见的可燃性气体。
120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
（1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为：；混合物中甲烷的质量分数为：。
（2）若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是。
（1）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；
氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？（填“是”或“否”）
含氢原子数最多的是。
（2）6.02×1024个Na+约含mol Na+，其质量为g；49gH2SO4约含
有个H，共含有mol原子。
（1）在①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体 ⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl 上述状态下可导电的是；（填写序号，下同）属于非电解质的是； 上述状态下的电解质不能导电的是 。
（2） 写出下列物质的电离方程式：
H2SO4
Ba(OH)2
Na3PO4
糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1） 油脂被摄入人体后。在酶的作用下水解为高级脂肪酸和__________________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2） 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和__________________（写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身__________________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
（3） 淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：__________________。
⑴ 甲同学在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱
可回收垃圾___________有害垃圾___________。（请填序号）
A 废作业本 B 汽水易拉罐 C 生锈铁钉
D．矿泉水瓶 E．烂苹果 F．涂改液瓶
⑵ 该同学用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁）以重新使用它，请写出除锈的离子方程式_______________________________________。