甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g） ⇌CH3OH（g） △H＝－90.8 kJ·mol－1
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H＝－241.8 kJ·mol－1
则CH3OH（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2O（g）的反应热△H＝ kJ·mol－1。
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+ H2O（g）＝CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。
②100℃时反应的平衡常数为 。
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g） 
CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n（O2）/n（CH3OH）＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 ；在制备H2时最好控制n（O2）/n（CH3OH）＝ 。
（每空2分，共10分）依据事实，填空：
（1）已知某条件下可发生如下反应CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
| 化学键 |
C－H |
C＝C |
C－C |
H－H |
| 键能（kJ/mol） |
414.4 |
615.3 |
347.4 |
435.3 |
则该反应的热化学方程式右边的ΔH＝；
（2）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：；负极：
（3）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为；
(4)将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na2O2的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。此过程的总反应方程式为。
(共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N2和Xmol H2发生如下反应：N2＋3H2
2NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。
(1)起始时充入H2的物质的量为mol，氢气的转化率为；
(2)该反应的热化学方程式为；
(3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是。
(5分)(1)请指出乙烯的一种用途：。
(2)将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，其化学方程式为：反应的类型是；
(3)甲烷与氯气反应生成气态有机物的反应方程式反应的类型是。
根据下图回答以下问题：
（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）
（1）甲装置是池，乙装置是池且Fe极为极，A极为极
（2）A极的电极反应
（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的总体积（标准状况）为L，
乙池极质量会增加g
（1）已知：一定量CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH4燃烧的热化学方程式
（2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸）