甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g） ⇌CH₃OH（g） △H＝－90.8 kJ·mol^－1
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O   △H＝－571.6 kJ·mol^－1
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）  △H＝－241.8 kJ·mol^－1
则CH₃OH（g）＋O₂（g）=CO（g）＋2H₂O（g）的反应热△H＝            kJ·mol^－1。
（2）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+ H₂O（g）＝CO（g）+3H₂（g），测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为                 。
②100℃时反应的平衡常数为                   。
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）  CO（g）＋2H₂（g），此反应能自发进行的原因是                     。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n（O₂）/n（CH₃OH）＝0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为                ；在制备H₂时最好控制n（O₂）/n（CH₃OH）＝             。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响