SO42_离子的检验试剂一般是（1）__________溶液，实验现象是（2）______________，化学方程式为（3）________________________。
氢元素有1H、D、T三种原子，对于分别由它们形成的三种单质：
（1）在标准状况下，三种单质的密度之比是 。
（2）1 mol各种单质中，它们的质子数之比是 。
（3）1 g各种单质中它们的中子数之比是 。
（4）在标准状况下，1 L它们的单质中，它们的电子数之比是 。
观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
（1）与离子相对应的元素的符号是 ，与原子相对应的离子的结构示意图是 。
（2）电子层结构相同的是(填写字母代号，下同) ，性质最稳定的是 ，最容易失去电子的是 ，最容易得到电子的是 。
（3）可直接相互结合形成化合物的化学式是 ，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是 。
（4）在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号 ；列举原子的稳定性与C最接近的元素，写出元素的符号 。
元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号
H2
H2、
C
Li
Na
N
Li
Mg。
回答问题：
（1）表示核素的符号共 种。
（2）互为同位素的是 和 。
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是 和 。
（4）中子数相等，但质子数不相等的是 和 。
科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
(1)
He的中子数是 
He与
He互称为 。
（2）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有
个质子和 个中子。
（3）在
He
He两种核素中，原子核内的中子数相差为 ，与α粒子有相同质子数和中子数的是 。
Ⅰ．用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，填写下列空格。
（1）原子种类由 决定。
（2）元素种类由 决定。
（3）元素有无同位素由 决定。
（4）1～18号元素的化合价主要由 决定。
（5）元素的化学性质由 决定。
Ⅱ．①1H ②12C ③16O ④2H ⑤17O ⑥3H
⑦18O ⑧14C
上述的粒子中元素有 种；核素有 种，其中互为同位素的有
____________________________________________________。