有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3）2、NaCl、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。
④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是__________（填写名称）。
（2）写出①—④中涉及的离子方程式：
①______________________________；②____________________________
③______________________________；④____________________________
根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。
据此回答问题：
据此回答问题
（1）试剂a为试剂b为 (填写所选试剂代号)
| A．浓硫酸 | B．硫酸铁溶液 | C．氯水 | D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe |
（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__ _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__ __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O="=" 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_，理由是。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。
（1）D的原子结构示意图为；
（2）元素E在元素周期表中位于第族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为（用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为
试写出甲与水反应的离子方程式；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则xy（填写“＞”、“＜”或“=” ）
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为（不需要配平）。
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）
+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H0（填“>”或“<”）；若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2；若反应进行到状态D时，
（填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，
请写出工业合成氨的热化学反应方程式：。
（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白
色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。
(已知25°C时
）
现有12. 4 g 金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物分多次投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应。
（1）两种气体的质量比为_____________________
（2）求原固体混合物中过氧化钠的质量____________________（结果保留两位小数）
已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；
C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：
（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A_________；B_________；C___________；D_________。
（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________________;
E溶液与A反应的离子方程式：_______________________________；
F+D反应的离子方程式：____________________________________。