已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”）。
（3）氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化。
（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在 区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。
（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显－3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为 。设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示） g/cm3。
主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条
件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：（1）写出元素符号A____，B____，C____，D____。
（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式___________
___________。
写出符合下列条件的短周期元素.(提示:答案可能有多种) (6分)
①.最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素.___________ (填元素符号,下同)
②.最外层有２个电子的元素_________________
③.M层电子数是L层电子数的3/4的元素_____________
将1mol/LNaOH溶液逐滴滴入盛有20
ml 1mol/LAlCl3溶液的试管中，边滴边振荡试管，能观察到的实验现象______________________________________,有关的化学方程式______________________________________________当加入_______mlNaOH沉淀达到最大值. (6分)
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。四种元素的原子序数之和为32. (8分)
（1）则X是Y 是___________Z是____________(填元素符号)
（2）W在元
素周期表的位置是_______________________
完成下反应的化学方程式或离子方程式(8分)
（1）铝与
氧化铁在高温下反应（铝热反应）
______________________________________；
（2）医学上,用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式
____________________________________________________________
（3）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)
____________________________________________________________
（4）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞,原因用化学方程式表示为_________________________________________________________