常温下，用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如上右图。下列说法正确的是
| A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+ c（OH-）= c（CH3COOH）+ c（H+） |
| B．点②所示溶液中：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-） |
| C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）] |
可逆反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g)
H＜0达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列各选项的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是
| A．气体的密度变小了 | B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 |
| C．气体的颜色变深了 | D．体系的温度发生了变化 |
下列各组物质全部是弱电解质的是
| A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF |
| B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa |
| C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 |
| D．H2SiO3、H2S、CO2 |
放热反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)="1.0" mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
| A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 | B．K 2＞K 1 |
| C．c2(CO)=c2(H2O) | D．c1(CO)＞c2(CO) |
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的
是
| A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 |
| D．两溶液完全中和时消耗NaOH的量相同 |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO
4==Na++H++SO
。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1 |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液性呈碱性 |