用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是
| A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ |
| B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1 |
| C．反应①和②生成等物质的量的CO2时转移的电子数相同 |
| D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol |
很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据见右图，下列说法正确的是
| A．TI元素是一种主族元素 |
| B．TI元素的相对原子质量是204 |
| C．铊元素的质量数是204.4 |
| D．TI原子最外层有3个能量相同的电子 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+ H2(g) 
2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是
| A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反应吸热26.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
| D．反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定 |
在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是
| A．图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH－ |
| B．图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动 |
| C．图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| D．图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
证明苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼的事实是
A．苯酚能与浓溴水发生取代反应，而乙醇不能
B苯酚能与氢氧化钠反应，而乙醇不能
C常温下，苯酚微溶于水，而乙醇与水互溶
D．苯酚有毒，而乙醇无毒
化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等。有关它们叙述正确的是
| A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
| B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 |
| C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键 |
| D．单质分子中均存在化学键 |