用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4－转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。
| 实验 编号 |
温度 |
初始pH |
0.1 mol/L草酸溶液/mL |
0.01mol/L KMnO4溶液 体积/mL |
蒸馏水 体积/mL |
待测数据（反应混合液褪色 时间/s） |
| ① |
常温 |
1 |
20 |
50 |
30 |
t1 |
| ② |
常温 |
2 |
20 |
50 |
30 |
t2 |
| ③ |
常温 |
2 |
40 |
a |
b |
t3 |
表中a、b的值分别为：a= 、b=_________
（2）该反应的离子方程式___________________________。
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_____________________________。
（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。
| 实验方案（不要求写出具体操作过程） |
预期实验结果和结论 |
| |
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是: __________________________；
实验中所需的定量仪器有 （填仪器名称）。
若用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10 mol•L－1的稀盐酸500 mL，回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为mL ，除容量瓶还需选用的仪器主要有、、和。
(3)配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是。
(4)将冷却后的上述溶液沿注入中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀。（填仪器）
(5)加水至距刻度线
处，改用（填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀。
(6)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高
,偏低还是不变?
| A．加水时越过刻度线______ | B．忘记将洗涤液加入容量瓶______ |
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 |
D．溶解后没有冷却便进行定容 |
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，控制水浴温度在85oC左右，缓慢加热至反应完全，在试管
C内得到环己烯粗品。
①上面的制备装置中，还缺少的玻璃仪器是，导管B除
了导气外还具有的作用是。
②试管C置于冰水浴中的目的是
。
（2)制备精品（用下图）
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填上或下)，分液后用(填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从口（填上或下）进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是。
③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇挥发随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用溴水 c．测定沸点
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式
。
（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。
（3）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。
（1）实验室常用氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，该反应的化
学方程式为；
（2）实验室制取氨气时应用的发生装置是下图中的（填标号），收集装置是
（填标号），选用该收集装置而不用图中另外两个收集装置的原因是。
（3）实验室可用C装置制取的气体是(任答一种)，该反应的化学方程式为。
为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
； _______________________________
（2）在（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，在（2）中的操作名称是_______。
（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤
②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；
步骤③和④可否颠倒___________。
（4）若先用盐酸再进行
操作⑤，将对实验
结果产生影响，其原因是：
（5）判断BaCl2已过量的方法是