（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是 ；表示中和热ΔH="-" 57．3 kJ·mol-1的是 。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等），ΔH1 ΔH3(填“>”、“<”或“＝”）
| A．C(s）+1/2O2(g） = CO(g）ΔH1 |
| B．2H2(g）+O2(g） = 2H2O(l） ΔH2 |
| C．C(s）+O2(g）= CO2(g） ΔH3 |
D． Ba（OH）2(aq）+H2SO4(aq）= BaSO4(s）+H2O(l） ΔH4 |
E．NaOH(aq）+HCl(aq） = NaCl(aq）+H2O(l） ΔH5
F．2NaOH(aq）+H2SO4(aq）= Na2SO4(aq）+2H2O(l） ΔH6
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水时放热144.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（3）用“>”、“<”或“＝”填空：
①同温同压下，H2(g）＋Cl2(g）===2HCl(g）在光照和点燃条件的热效应(化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。
②相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。
③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为ΔH1 、ΔH2 则ΔH1________ΔH2。
(7分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a ：b=__________；
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________；
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
| A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 |
| B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
| D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M |
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：
正极；负极。
（2）若烧杯中为氢氧化钠溶液，两极反应式为：
正极；负极。
（3）若烧杯中为氯化钠溶液，两极反应式为：正极；负极。
(8分)某简单微粒的结构示意图为:
且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
（1）若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是；
（2）若该微粒有很强的非金属性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为。
（3）若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝ ，y＝。
(11分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号： B___________、D___________。
（2）画出E的阴离子的结构示意图 ______________________。
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，用电子式表示化合物X的形成过程：____________________________ _______。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到什么现象：_________________________。
【化学-选修有机化学基础】
乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯
甲酯可以用下面的设计方案合成。(已知：R-CH2-Cl+NaOH(热) → RCH2-OH+NaCl)
（1）写出A、C的结构简式：
A，C：，反应②的类型属于反应；
（2）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式
是
请写出另外两个同分异构体的结构简式：
和；
（3）写出分子式是C8H10，与A互为同系物且苯环上一氯取代物有3种的物质的名称
、。