草酸（H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性，为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是 ，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为 ．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为20，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 30.60 mL．(填大于、小于或等于)
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL |
22.32 |
24.39 |
24.41 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是_
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）：C=
（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象是
在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊
试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸
⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因：
①_______________________________________________，
②__________________________________________________________________________。
⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①；
②。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图
中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。
⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
| 实验现象 |
原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为_______色 |
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
______________________________________ |
| 然后溶液从无色逐渐变为_______色 |
______________________________________ |
（I）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：
实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉
①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；② A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③ A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④ A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
结论一：____________________________________。
实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片)
①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；
②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。
结论二 ：____________________________________。
实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。
结论三：____________________________________。
思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。
（1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。
（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______（填“能”或“不能”）偏转。
（II）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；
（2）当电路中转移0.01mol电子时，两电极的质量差为g。
已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）检验G溶液中阳离子存在的试剂是______________。证明存在的现象是。向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________。
氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）某同学提出的假设是；
（2）通过实验Ⅰ可以证明；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确定是哪种粒子将氧化铜溶解还需要做的是：在Ⅲ中先加入，再加入。
（4）探究结果为。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g·mol－1） |
| 蔗糖 |
50.0 |
342 |
| 硫酸钾 |
0.5 |
174 |
| 阿司匹林 |
0.4 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0.5 |
158 |
| 硝酸银 |
0.2 |
170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是。(填序号)
A.蔗糖B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为
mol·L-1（只要求写表达式，不用写出计算结果）。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量
②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为。
（4）配制上述1L “鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、、。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水至环形刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理