一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：
CO2(g)+H2S(g)
COS(g)＋H2O(g)
| 容器 |
温度/K |
起始物质的量/mol |
平衡物质的量/mol |
平衡常数 |
|
| CO2 |
H2S |
H2O |
|||
| Ⅰ |
607 |
0.11 |
0.41 |
0.01 |
/ |
| Ⅱ |
607 |
0.22 |
0.82 |
/ |
|
| Ⅲ |
620 |
0.1 |
0.4 |
/ |
6.74×10－3 |
下列说法正确的是
A．该反应正反应为放热反应
B．607K时该反应的平衡常数为2.50×10－3
C．容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D．容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动
在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）
| A．2H2O(g) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H1 2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H2 |
| B．S (g) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H1 S (s) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H2 |
| C．2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)△H1 2C (s) ＋ 2O 2(g) ＝ 2CO2 (g)△H2 |
| D．H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g)△H1 |
2HCl(g) ＝ H2(g) ＋ Cl2(g)△H2
航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃烧，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：（）
2NH4ClO4(s)＝N2(g) ＋ 4H2O(g) ＋ Cl2(g) ＋ 2O2(g)△H＜0
下列对此反应的叙述中错误的是（）
| A．上述反应属于分解反应 |
| B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 |
| C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 |
| D．在反应中高氯酸铵中只起氧化剂的作用 |
已知：
①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)△H ＝－221.0 kJ/mol
②C (s) ＋ O 2(g) ＝ CO2 (g)△H ＝－393.51kJ/mol
计算反应C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（）
| A．172.51 kJ/mol | B．-283.01 kJ/mol |
| C．283.01 kJ/mol | D．504.00 kJ/mol |
已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（）
| A．Q1＝Q2 | B．Q1＞Q2 | C．Q1＜Q2 | D．无法判断 |
一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（g）＋2Y（g）
2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②X、Y、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是（）
| A．②③ | B．①④ | C．①② | D．③④ |